Utilizando la Ley de Hess, calcular el cambio de entalpia para la hidrogenación del eteno e indicar si la reacción es endotérmica o exotérmica
C2 H4 (g) + H2 (g) à C2 H6 (g)
A partir de los siguientes datos:
Calor de combustión del eteno = -1386,09 KJ/mol;
Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol;
Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.
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Calor de combustión del eteno
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