Question

Utilizando gravimetría de volatilización para analizar una muestra de 101.3 mg de un compuesto orgánico, que contiene carbono, hidrogeno y cloro, se quema en oxígeno puro (O 2 ) y los gases de la combustión (CO 2 y H 2 O) se recogen en tubos absorbentes. El incremento de la masa del tubo utilizado para atrapar el CO 2 es de 167.7 mg y el del tubo que atrapa H 2 O es de 13.7 mg. Una segunda muestra se trata con HNO 3 concentrado para producir cloro gaseoso (Cl 2 ) que posteriormente reacciona con AgNO 3 para producir 262.7 mg de cloruro de plata (AgCl). Determine la identidad del compuesto y su fórmula empírica.

Answer 1

Respuesta:

10312929393746464738291