Question

Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combinación, explique su elección:
a. (NO3)-1
b. Cu +2
c. Fe+2
d. Ag+1
e. Cl-

Answer 1

  SOLUCIÓN :

a) (NO3)⁻¹      el potencial estándar Vo= + 0.96 v , es agente oxidante, porque el potencial estándar es positivo, lo cual indica que el nitrato tiene la capacidad de recibir electrones.

b) Cu⁺²   el potencial estándar Vo= + 0.34 v , es agente oxidante porque el potencial estándar es positivo, lo cual indica que el cobre tiene la capacidad de recibir electrones.

c) Fe⁺²    el potencial estándar  Vo= -0.44v , es agente reductor, porque el potencial estándar es negativo, lo cual indica que  el hierro tiene la capacidad de ceder electrones .

 d) Ag⁺¹ el potencial estándar Vo= +0.83 v , es agente oxidante, porque el potencial estándar es positivo, lo cual indica que la plata tiene la capacidad de aceptar electrones.

 e) Cl⁻ el potencial estándar Vo= -1.36 v , es agente reductor, porque el potencial estándar  es negativo, lo cual indica que el cloro tiene la capacidad de ceder electrones.