Usted tiene una solución 1,5M de ácido sulfúrico. H2SO. ¿Cuántos mililitros de este ácido
se necesitan para preparar 100 mL de una solución 0,18 M de H2SO.?
Paso a paso por favor.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
12 mL
Explicación:
Hola! Usemos una fórmula que nos va a ayudar a resolver esto:
C1 . V1 = C2 . V2
Sabemos que C1 y C2 son las concentraciones iniciales y finales respectivamente y que V1 y V2 son las concentraciones iniciales y finales respectivamente. Observa que las unidades de la concentración deben ser iguales entre ellas (molar para las dos), igual que las del volumen (como tenemos un dato en mL, obtendremos el resultado en mL).
C1 es la concentración inicial, de la que se parte, en este caso es 1,5M. A esta, le corresponde el volumen que tiene esa concentración V1. Este V1 es el que no sabemos, es el que queremos averiguar.
C2 es la concentración final, a la que se llega, en este caso es 0,18M. A esta, le corresponde el volumen que tiene esa concentración V2. Este V2 es el que vale 100mL, porque es lo que se necesita preparar.
Resumamos los datos:
C1 = 1,5M V1= ???
C2 = 0,18M V2 = 100mL
Vayamos a la fórmula:
C1 . V1 = C2 . V2
1,5M . V1 = 0,18M . 100mL
Para despejar V1, lo que debemos hacer simplemente es pasar el 1,5M dividiendo hacia el otro lado. Al cambiar de lado pasa con la función inversa, nos queda:
V1 = 0,18M . 100mL / 1,5M
Y ahora resolvemos:
V1 = 12 mL --> este es el volumen que se necesita para preparar la solución final.