Usted prepara té con 0,250 kg de agua a 85,0 ºC y lo deja enfriar a temperatura ambiente (20,0 ºC) antes de beberlo. En esencia, el proceso de enfriamiento es isotérmico para el aire en su cocina. Calcule el cambio de entropía del aire mientras el té se enfría, suponiendo que todo el calor que pierde el agua va al aire *
Respuestas a la pregunta
Hola..!
Usted prepara té con 0,250 kg de agua a 85,0 ºC y lo deja enfriar a temperatura ambiente (20,0 ºC) antes de beberlo. En esencia, el proceso de enfriamiento es isotérmico para el aire en su cocina. Calcule el cambio de entropía del aire mientras el té se enfría, suponiendo que todo el calor que pierde el agua va al aire *
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Se procede a la solución:
La cantidad de calor ganado por el aire = la cantidad de calor perdido por el té
q_aire = -q_té
q = -mCΔT
q = - (0.250 kg) (4184 J / kg / ºC) (20.0ºC - 85.0ºC)
q = 68,000 J
El cambio en la entropía es:
dS = dQ / T
Como la temperatura ambiente es constante (isotérmica):
ΔS = ΔQ / T
Conectas los valores (recuerde usar temperatura absoluta):
ΔS = (68,000 J) / (293 K)
ΔS= 232 J / K
Conclusión
⇒ 232 J / K
Saludos