Usted desea preparar una disolución 98% (m/m) de H2SO4. Indique que dato debe chequear en la etiqueta del reactivo para preparar dicha disolución. Seleccione una: a. la densidad de la disolución b. la molaridad c. el %m/v del ácido.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La forma de sacar el soluto de las disoluciones en sus diferentes concentraciones molares es la siguiente:
a)52.2 mL b)156.6 mL c)5.22mL
El procedimiento de la otra respuesta (foto) es mas o menos correcto, lo que sucede es que no consideró la concentración de la disolución de H2SO4 que es al 98%.
Considera los siguientes datos.
Soluto= M(Disolución L)
Masa Molar de H2SO4=98.02 g/mol
%m/m=98% suponiendo que es 1L, por lo que sacamos ese porcentaje de masa molar de la disolución
Nueva masa molar=96.05g/mol
a) 1L a 1M
S= 1M(1L)\\S=1 mol \\
Convertimos a mL
1mol*\frac{96.05g}{1mol} =96.05 g H2SO4\\96.05g/(1.84g/mL)=52.2mL
b)1L a 3M
S=3M(1L)\\S=3mol\\3mol\frac{96.05g}{1mol} =288.15g\\288.15g/(1.84g/mL)=156.6mL
c) 200mL a .5M
S=.5M(0.2L)\\S=0.1mol\\0.1mol\frac{96.05g}{1mol} =9.605g\\9.605g/(1.84g/mL)=5.22mL
Espero te sirva marca como la mejor
Explicación: