Question

Usos del Numero de Oxidacion

Answer 1

1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo:  H21+O, K21+SO4, NA1+OH. 3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-
5.  El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1- ejemplo: Na2O21-
6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI31-
7.  El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2- , ejemplo:
Na2S2-, CaS2-
8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:
H2 S6+O42-      Radical
9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:
H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0