URGETISIMO! PLISSSS
Para aprender a identificar el tipo de enlace entre los átomos de una molécula con base en la electronegatividad, haz este ejercicio.
1. Contesta lo que se pide sobre los compuestos.
Mg-F del MgF₂
C-H, y 0-H del CH³-OH
S-O del SO²
K-O del K²O
H-I del HI
C-S del CS²
a) Calcula la diferencia de electronegatividades de cada par de átomos.
b) Con base en la ∆EN, identifica cuáles pares de átomos forman enlaces covalentes no polares, cuáles enlaces covalentes polares y cuáles enlaces iónicos.
c) Utilizando la estructura de Lewis indica en número de enlaces covalentes o iónicos que se puede formar en cada uno de los compuestos.
2. Ordena estos enlaces del menos al más polar. H-CI
H-N
C-H
C-CL
CL-CL
H-O
Por favor ayudaaaa
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
A) Usando la escala ideada por Pauling, es posible calcular la electronegatividad de un elemento A (XA) sabiendo que de un elemento B (XB) a través de la fórmula XA-XB = 0,102 VΔ donde Δ representa la energía de resonancia iónica covalente.
B) Enlace covalente polar
Está formado por elementos no metálicos. átomos que forman el enlace se forman polos en la molécula. La diferencia de electronegatividades es menor a 1.7 pauling. : En la molécula del ácido clorhídrico, el átomo de H y de Cl aportan un electrón de valencia y ambos comparten el par de electrones.
C) Para la representación del enlace covalente de moléculas sencillas, resulta muy útil utilizar las llamadas estructuras de Lewis o diagramas de Lewis. En dichos diagramas, los electrones de valencia de un elemento químico se dibujan en torno a él como puntos o cruces.
Representaciones de Lewis para los átomos de flúor y de aluminio. Como se puede ver los electrones correspondientes a la capa de valencia se representan como puntos en torno al símbolo del elemento.
Esto sería en cuanto a elementos químicos independientes. A continuación se muestran algunas estructuras de Lewis para moléculas sencillas, como la molécula de hidrogeno, H2, la de flúor, F2, o la de amoníaco, NH3.
Estructura de Lewis para la molécula de hidrógeno, H2. La línea representa el par electrónico.
Estructura de Lewis para la molécula de flúor, F2
Estructura de Lewis para la molécula de amoniaco, NH3. Las rayas representan un par electrónico, ya sea enlazante o no enlazante.
Las líneas que se observan representan, cada una de ellas, un par de electrones, ya sea un par que forma enlace covalente (recibe el nombre de par enlazante) o un par libre o solitaro (par no enlazante) como los que se observan en torno a los átomos de flúor.
Explicación:
ESPERO TE SIRVA :D