Question

URGENTEEEEEEEEEEEE AYUDAAAAAA
la aspirina C9H8O4 se obtiene mediante la reacción con el ácido salicilico C7H6O3 con anhidrico acético, C4H6O3 mediante la rraccion
C7H6O3(s) + C4H6O3(l) ==> C9H8O4(s) + C2H4O2(l)

Un estudiante tiene que preparar 45,0 g de aspirina pura para ellos debe utikizar el exceso del 55% de anhidrico acético y espera un rendimiento de la reaccion del 85% ¿cuantos gramos de cda reactivo debe utilizar? ​

Answer 1

Dada la ecuación química que representa la reacción de producción de Aspirina, se realizan cálculos para determinar que se requieren 40,6 g de Ácido Salicílico y 42 g de Anhídrido Acético para producir 45 g de Ácido Acetilsalicílico (Aspirina), considerando usar 55% en exceso de Anhídrido Acético y un rendimiento de reacción de 85 %.

Ecuación química

C₇H₆O₃  +  C₄H₆O₃   →   C₉H₈O₄  +  C₂H₄O₂

Ácido Salicílico + Anhídrido Acético  →  Ácido Acetilsalicílico (Aspirina) + Ácido Acético

Masa Molar de C₇H₆O₃ :  138 g/mol

Masa Molar de  C₉H₈O₄ (Aspirina):  180 g/mol

Masa Molar de  C₄H₆O₃ :  102 g/mol

Cálculo de cantidad de cada reactivo que se requiere para producir 45 gramos de Aspirina

45 g aspirina ×  (1 mol / 180 g ) = 0,25 mol aspirina

De la ecuación química tenemos que:

Para producir 1 mol de Aspirina, se requiere 1 mol de cada reactivo (Ácido Salicílico y Anhídrido Acético). Entonces, para producir 0,25 mol de Aspirina, se requieren 0,25 mol de cada reactivo:

Ácido Salicílico:   0,25 mol × 138 g/mol = 34,5 g

Anhídrido Acético:  0,25 mol × 102 g/mol = 25,5 g

Para rendimiento de reacción de 85 %, la cantidad de reactivos será de:

Anhidrido acético :  25,5 × (100 / 85 ) = 30 g

Ácido Salicílico : 34,5 × (100 / 85 ) = 40,6 g

Se dice que se utilizará 55 % en exceso de anhidrido acético, entonces se requerirá de:

30 gramos × 55 /100 = 16,5

Cantidad de anhidrido acético = 16,5 + 25,5 = 42 g

Más información relacionada a producción de Aspirina en:

https://brainly.lat/tarea/47025439

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