urgenteeeeeeee:(.....
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El reactivo limitante es el que está en menor cantidad, para saber cuál es, se deben calcular los moles de los reactivos (en este caso CH4 y O2)
Para calcular los moles debemos calcular las masas molares
O= 16g
16x2= 32g/mol
Como sabemos que de cada reactivo hay 160g. Dividimos
160/32= 5 mol de O2
Ahora CH4
H=1g
C=12g
12g+ 1(4)= 16g/mol
160/16 = 10 mol
Hay 10 mol de CH4
Hay 5 mol de O2
Comparamos y hay menos moles de O2.
Por lo tanto el reactivo limitante es O2 y el reactivo en exceso es CH4
Para calcular los moles debemos calcular las masas molares
O= 16g
16x2= 32g/mol
Como sabemos que de cada reactivo hay 160g. Dividimos
160/32= 5 mol de O2
Ahora CH4
H=1g
C=12g
12g+ 1(4)= 16g/mol
160/16 = 10 mol
Hay 10 mol de CH4
Hay 5 mol de O2
Comparamos y hay menos moles de O2.
Por lo tanto el reactivo limitante es O2 y el reactivo en exceso es CH4
robertola1029:
muchas gracias amigo :)
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