Question

Urgente!
Si se queman 454 g de trinitrotolueno en presencia de 672 de oxígeno,¿cuantos gramos de nitrógeno se producen?

Answer 1

Respuesta:

m = 84 g de N2

Explicación:

Si se queman 454 g de trinitrotolueno en presencia de 672 de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno se producen?

                    4C7H5(NO2)3 + 21O2 → 28CO2 + 10H2O + 6N2

datos:

m TNT = 454 g

m O2 = 672 g

m N2 =  ¿?

Mm N2 = 28 g/mol

      O2 = 32 g/mol

    TNT = 227.13 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n O2 = 672 g / 32 g/mol = 21 moles

n TNT = 454 g / 227.13 g/mol = 1.998 mol

2. calcular moles  de N2 a partir de los moles calculados

n N2 = 21 moles de O2  x  _6 mol N2_ = 6 moles

                                             21 mol O2

n N2 = 1.998 moles de TNT  x  __6 mol N2___ = 3 moles

                                                   4 moles de TNT

3. Reactivo limitante: TNT produce 3 moles de N2

4. Calcular gramos de N2

m = 3 mol  x  28 g/mol

m = 84 g de N2