Química, pregunta formulada por mariaceles1611, hace 5 meses

URGENTE POR FAVORRR!!!! :( :( El gas metano se vende en cilindros de 450 cm³, que contiene 5.60 kg ¿Cual es la presion dentro del cilindro, en kPa, a 25.0 °C?
R=8.20574x10^-2atm dm^3 mol^-1 K^-1
1atm=101325 Pa ​

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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Se calcula la presión dentro de un cilindro de gas metano de 450 cm³El resultado obtenido es 1,927 × 10⁶ kPa.

¿Cómo se calcula la presión dentro del cilindro?

Gas Metano (CH₄)

Volumen = 450 cm³ = 0,45 L = 0,45 dm³

masa = 5,6 kg

Temperatura = 25 °C = 25 + 273 = 298 K

R = 8,20574 × 10⁻² atm. dm³. mol⁻¹. K⁻¹

► Cálculo de número de moles de Metano

5,6 × 10³ g  ×  (1 mol / 16 g ) = 350 moles

► Cálculo de presión dentro del cilindro

Para calcular la presión, se usa la ecuación de estado de gases ideales:

P . V = n . R . T

P = ( n . R . T ) / V

P = ( 350 mol × 8,20574 × 10⁻² atm. dm³. mol⁻¹. K⁻¹ × 298 K ) / 0,45 dm³

P = 19019 atm  × 101,325 kPa / atm = 1,927 × 10⁶ kPa

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Contestado por cesarsaucedocalderon
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Respuesta:

Explicación:

El gas metano se vende en cilindros de 4150 cm3, que contienen 5,25 kg.

a)¿Cuál es la presión dentro del cilindro a 27 °C?

b)¿ Cuantas moles del gas se encuentran en cada cilindro?

R=0,082 atm L/mol K = 62,4 mmHg L/mol K

PA C=12 u , H=1 u

ayudenme :c

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