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2 ejemplos en los cuales se pueda neutralizar una sustancia
Respuestas a la pregunta
La fórmula de la reacción es:
H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2O
Acido Hidróxido Sulfato Agua
Sulfúrico de potasio de potasio
Por lo que un mol de ácido sulfúrico se neutraliza con dos moles de hidróxido de potasio.
Calculamos la masa molecular del ácido sulfúrico:
Masa atómica de sus componentes:
H = 1 Total = 2
S = 32 Total = 32
O = 16 Total = 64
Masa molecular del ácido sulfúrico: 98 g/mol.
Ahora calculamos la masa molecular del hidróxido de potasio:
K = 39 Total = 39
H = 1 Total = 1
O = 16 Total = 16
Masa molecular del hidróxido de potasio: 56 g/mol
Ahora, conforme a nuestra fórmula, tenemos que para neutralizar un mol de ácido sulfúrico, necesitamos dos moles de hidróxido de potasio, por lo que multiplicamos por 2 el peso del hidróxido de potasio, lo que nos da 112 gramos/mol. Para calcular la cantidad de hidróxido de potasio que necesitamos para neutralizar los 10 gramos de ácido sulfúrico, aplicamos la regla de 3:
10:98 = x:112
112 X 10 = 1120 / 98 = 11.428 gramos de hidróxido de potasio son necesarios para neutralizar 10 gramos de ácido sulfúrico.
También lo podíamos calcular dividiendo, para establecer la relación de sustancias:
98/10 = 9.8 que es la relación de sustancias reaccionantes
112/9.8 = 11.428
Y en cuanto a las sustancias resultantes, tendremos:
Masa molecular del sulfato de potasio:
K = 39 Total = 78
S = 32 Total = 32
O = 16. Total = 64
Por lo que la masa molecular del sulfato de potasio, es de 174 g/mol.
Y del agua
H = 1 Total = 2
O = 16 Total = 16
Masa molecular del agua: 18 g/mol.
Tenemos entonces que se produce una molécula de sulfato de potasio y dos de agua.
Las dividimos por la relación de sustancias reaccionantes, y entonces tenemos:
135 / 9.8 = 13.775 g de sulfato de potasio
36 / 9.8 = 3.673 gramos de agua.
Y se desprende calor.