Question

URGENTE

En 35g de agua se disuelven 5g de HCL. La densidad de la disolución, a 20 °C es de 1.06 g/ml. Hallar la concentración en
a) % P/P
b) % P/V

Answer 1

Él Se disuelven 5g de HCl en 35g de agua. La densidad de la disolución es 1.06 g/Ml. Hallar la concentración de la disolución en a) % en masa; b) en g)L ; c) molaridad

30. determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar

14. La vitamina C (Ácido ascórbico) tiene 40,92% de C y 4,58% de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. el peso molecular de este compuesto es de 176g/mol. ¿Cuáles son su forma empírica y molecular?

determina la composición porcentual del sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4 . SH2O.

El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrican haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco

CuSO4 + 4Nh3  Cu(NH3)4SO4

A. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teóriuro de amonio

CaO + 2NH4Cl  2NH3 + H2O + CaCl2

Si se mezclan 112g de CaO Y 224G DE nh4Cl:

A. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?

B. Que masa de reactivo n exceso quedara después de la formación del amoniaco?

C. Cuantos gramos sobran del reactivo en exceso?

la testosterona, hormona sexual masculina, contiene solo C, H y O. Contiene 79.12% en masa de C y 9,79% de H. Cada molécula contiene dos átomos de O. cuales son:

Pide más detalles Seguir ¡Notificar abuso! por Juliocesarserna 29.12.2018

Respuestas

Yo · Novato

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snorye Genio

29. Él Se disuelven 5g de HCl en 35g de agua. La densidad de la disolución es 1.06 g/Ml. Hallar la concentración de la disolución en a) % en masa; b) en g)L ; c) molaridad

a) % en masa

1. calcular m solución

m solc. = m soluto + m solvente

m solc. = 5 g + 35 g

m solc. = 40 g

2. calcular % m/m

% m/m = ( m soluto / m solc.) x 100

% m/m = ( 5 g / 40g ) x 100

%m/m = 12.5 % g/g

b) en g)L

1. calcular volumen de la solución utilizando la densidad

d = m/v; v = m/d

V = 40 g / 1.06 g/mL

V = 37.74 mL

V = 37.74 / 1000

V = 0.03774 L

2. Calcular g/L

g/ L = g soluto / L soluc.

g/L = 5 g / 0.03774 L

g/L = 132.48

c) molaridad

Mm HCl = 36.5 g/mol

1. calcular n (moles) de soluto

n = masa/Mm

n = 5 g / 36.5 g/mol

n = 0.137 moles soluto

2. calcular la molaridad

M = n/V

M = 0.137 moles soluto / 0.03774 L solc.

M = 3.63 molar

30.

Mm NaOH = 40 g/mol

1. Calcular volumen de solc. en L

V = 100 / 1000

V = 0.100 L

2. Calcular moles soluto despejando de la Molaridad ( M = n/v)

n = 1.25 mol/L x 0.100 L

n = 0.125 mol soluto

3. Calcular masa de soluto ( n = m/Mm)

m soluto = 0.125 mol x 40 g/mol

m soluto = 5 g soluto

4. Calcular m solc. % m/m = m soluto / m solc.) 100

m solc. = (5 g / 90 g/g) x 100

m solc. = 5.56 g de NaOH

14. La vitamina C (Ácido ascórbico) tiene 40,92% de C y 4,58% de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. el peso molecular de este compuesto es de 176g/mol. ¿Cuáles son su forma empírica y molecular?

1. calcular moles

C: 40.92 g / 12 g/mol = 3.41 mol

H: 4.58 g / 1 g/mol = 4.58 mol

O: 54.50 g / 16 g/mol = 3.41 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.41 mol / 3.41 mol = 1 x 3 = 3

H: 4.58 mol / 3.41 mol = 1.3 mol x 3 = 4

O: C: 3.41 mol / 3.41 mol =