Question

urgente ayudaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa por favor

La cantidad de gramos de fósforo que se forma por cada gramo de Ca3(PO4)2

La cantidad de moles de SiO2 y de C necesarios por cada mol de Ca3(PO4)2

Answer 1

Respuesta:

3 CaCO3 + 2H3PO4 ⇒⇒⇒ Ca3( PO4 )2 + 3 CO2 + 3 H2O

,

1era parte calcular los moles que reaccionan.

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En CaCO3 , se dice que reaccionan 100 g, entonces se calculan los moles que reaccionan.

n = g/ mm

n= 100 g/ 100 g/ mol

n= 1 mol

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En H3PO4 reaccionan 70 g , calcular los moles que reaccionan.

n= g/ mm

n= 70 g/ 98 g/ mol

n = 0,71 mol

,

Obteniendo los moles que reaccionaron, se calcula ¿ cuántos moles reaccionan en Ca3( PO4 )2 ?

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Entonces buscar el reactivo limitante y ¿ cuántos moles reaccionarán ?

El reactivo limitante será en el que el Ca3( PO4)2 nos de menos moles, osea el límite.

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Moles reaccionados en Ca3(PO4)2

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CaCO3 reacciona con Ca3(PO4)2, se hace una regla de tres simples

3 moles -------- 1 mol

1 mol ------------ x moles

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x = 1/3

x= 0,33 moles, significa que al reaccionar 3 moles de CaCO3 , provoca que reaccionan 0,33 moles de Ca3(PO4)2

,

- H3PO4 reacciona con Ca3(PO4)2, se hace una regla de tres simples

2 mol-------------- 1 mol

0,71 mol --------- x mol

,

x= 0,71/ 2

x= 0,36 mol, lo que significa que al reaccionar 0,71 mol de H3PO4, provoca que reaccionen 0,36 mol de Ca3(PO4)2.

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Entonces al conocer cuanto es la cantidad que reaccionan se busca la menor cantidad de moles, y esa cantidad es 0,33 moles, osea el reactivo limitante es CaCO3.

Al conocer que el reactivo limitante es CaCO3, al reaccionarlo provoca que reaccionen 0,33 moles de Ca3(PO4)2.

,

Entonces sabemos que reaccionan 0,33 moles de Ca3(PO4)2, ¿ cuántos g reaccionan ?

n= g/ mm

0,33 mol = x g/ 310 g/ mol

x= 102,3 g

,

Respuesta, reaccionan de 102,3 g de Ca3(PO4)2.

Explicación:

Es esto