Uno de los principales productos anticongelantes está formado por 38.7% de Carbono, 9.7% de Hidrógeno y 51.6% en masa de oxigeno su masa molar es de 62.1g/mol determine su formula molecular
Respuestas a la pregunta
Contestado por
9
Respuesta:
Explicación:
Calcularemos los moles de cada uno de los elementos en 100 g de compuesto:
C: 38.7 / 12 = 3.225
H: 9.7 / 1 = 9.7
O: 51.6 / 16 = 3.225
Dividiendo por el menor de ellos, que es 3.225, obtendremos números enteros en la misma proporción:
C: 3.225 / 3.225 = 1
H: 9.7 / 3.225 = 3
O: 3.225 / 3.225 = 1
Así que la fórmula empírica es CH3O.
La masa molar de esta fórmula es 12 + 3·1 + 16 = 31 g/mol
Pero sabemos que la masa molar de la fórmula molecular (la fórmula real) es 62.1 g/mol, así que este valor contiene 2 veces al de la fórmula empírica:
62.1 / 31 = 2
Por tanto, la fórmula molecular real será "doble" de la fórmula empírica, es decir, C2H6O2
Otras preguntas
Tecnología y Electrónica,
hace 7 meses
Castellano,
hace 7 meses
Religión,
hace 7 meses
Física,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año