Question

Uno de los métodos para fabricar ácido clorhídrico consiste en hacer reaccionar
ácido sulfúrico con cloruro de sodio, obteniéndose además sulfato de sodio.

- Escribe y ajusta la reacción .
- Determina la masa de ácido clorhídrico que podrás obtener como
máximo si viertes 100mL de una disolución de ácido sulfúrico 5M
sobre 50 g de cloruro de sodio.

Answer 1

Respuesta:

a) C4H10 + O2  CO2 + H2O

b) NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2SO3

c) IK + Pb(NO3)2  PbI2 + KNO3

d) CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2

A) Primero se ajustan C y H, por estar en solo una sustancia en cada parte:

C4H10 + O2  4 CO2 + 5 H2O

A continuación solo queda ajustar el número de átomos de oxígeno (13 en la derecha):

C4H10 + 13/2 O2  4 CO2 + 5 H2O, o también: 2 C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O.

B) De igual manera que antes, se ajusta primero el Na:

2 NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2SO3 , y a continuación se ajustan los aniones SO3 y SO4

como si fueran grupos independientes:

2 NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2 H2SO3. Puede comprobarse que ya está ajustada.

C) Se usa el mismo método para esta otra reacción, ajustando los átomos de I y los grupos NO3:

2 IK + Pb(NO3)2  PbI2 + 2 KNO3. Puede verse que con eso queda ya ajustada.

D) En este caso se ajusta primero de todo el oxígeno pues el Ca y el C ya parecen estarlo:

CaC2 + 2 H2O  C2H2 + Ca(OH)2. Puede comprobarse que con eso ya está ajustada.

2º La magnetita, Fe3O4, se reduce usando monóxido de carbono en exceso para producir hierro

metálico y dióxido de carbono con un rendimiento del 75 %. Si usamos un mineral con riqueza

del 82 % en magnetita, ¿qué masa de hierro podemos conseguir a partir de 50 t de mineral? (2 pt)

Datos: M(C) = 12,00 g/mol; M(O) = 16,00 g/mol; M(Fe) = 55,85 g/mol.

La reacción que se produce es Fe3O4 + CO  Fe + CO2, que se ajusta inmediatamente:

Fe3O4 + 4 CO  3 Fe + 4 CO2

Y con ello se resuelve por factores de conversión lo que se pide (hay que recordar el significado

de los conceptos de rendimiento y riqueza).

Explicación: