Question

Una tina contiene 50 kg de agua a 70 °C. Si se desea aumentar la temperatura del agua
hasta los 95°C, ¿Cuánta energía en forma de calor se le debe suministrar a los 50 kg
de agua?

Answer 1

Respuesta:

Agua caliente :

V1 = 50 Lts

To= 70ºC

Agua fría :

V2 =?

To= 20ºC

Tf = 40º

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede plantear que el agua caliente cede

calor al agua fría, no se pierde calor en los alrededores, de la siguiente

manera :

m1 = D * V1 = 1 g/ml* 50000 ml = 50000 g agua

Q cedido = - Q abs

m1* Ce * ( Tf - To) = - m2 * Ce * ( Tf - To)

50000 g * 1 cal /gºC* ( 40ºC- 70ºC) = - m2 * 1 cal/gºC * ( 40ºC- 20ºC)

- 1500000 = -20 * m2

m2 = 75000 g agua

V2 = D/m2 = 75000 g / 1 g/ml = 75000 ml

75000 ml * 1lt / 1000 ml = 75 Lts de agua

V2 = 75 Lts .

Explicación:

Answer 2

Según la Calorimetría es Q = m Ce Δt

Ce = 1 kcal / (kg °C) es el calor específico del agua.

Q = 50 kg . 1 kcal / (kg °C) (95 - 70) °C

Q = 1250 kcal.

Saludos.