Question

Una sustancia orgánica tiene la siguiente composición porcentual: C = 40%; H = 6,66% y el resto oxígeno. Si 0,3 g de ella ocupan un volumen de 166,7 ml en el estado gaseoso a 130 oC y 755 mmHg, encuentre: a. su fórmula empírica. b. Su fórmula molecular.

Answer 1

1. calcular % Oxigeno

% O = 40 % - 6.66% = 53.34 %

2. calcular moles

C: 40 g/ 12 g/mol = 3.33 mol
H: 6.66 g/ 1 g/mol = 6.66 mol
O: 53.34 g/ 16 g/mol = 3.33 mol

3. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.66 mol / 3.33 mol = 2
O:3.33 mol / 3.33 mol = 1

4. FE: CH2O

Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 146 = 16 g/mol
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       Mm = 30 g/mol

5. calcular n (moles) aplicando la ley de los gases ideales

P · V = n · R · T

R = 0.082 (L atm / mol K)
T = 130 + 273 = 403 K
P = 755 mmHg / 760 = 0.99 atm
V = 166.7 mL / 1000 = 0.1667 L

Calcular n

n =      0.1667 L  x  0.99 atm
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      0.082 (L atm / mol K) x 403 K

n = 0.00499 moles del compuesto

6. calcular Mm del compuesto

n = masa/Mm

Mm = 0.3 g / 0.00499 moles

Mm = 60 g/mol del compuesto

7. calcual n = Mm compuesto/Mm Fe

n = 60 g/mol / 30 g/mol

n = 2

8. FM: (CH2O)2 = C2H4O2