Question

Una sustancia está formada por 40% de carbono, 6.66% de hidrógeno y 53,34% de oxígeno. Si su masa molecular es 60 g/mol. Determine la la fórmula molecular de la sustancia.​

Answer 1

Explicación:

Hallar las moles de cada elemento considerando una base de 100 g.

nC = 40/12 = 3,33 moles

nH = 6,66/1 = 6,66 moles

nO = 53,34/16 = 3,33 moles

Oxigeno y carbono tienen la menor cantidad de moles. Por tanto, hallar la relación para cada elemento:

C = 3,33/3,33 = 1

H = 6,66/3,33 = 2

O = 3,33/3,33 = 1

Fórmula empírica:

(CH2O)n

Pero el peso molecular del compuesto vale 60 g/mol, por tanto:

12n + 2n + 16n = 60

30n = 60

n = 2

La fórmula molecular es:

C2H4O2