Question

Una sustancia está formada por 40% de Carbono, 6.66% de H y 53.34% de Oxigeno. Si su masa molecular es de 60 g/mol. ¿Cuál sería su fórmula empírica y molecular?​

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Answer 1

Respuesta:

F.M: (CH2O)2 = C2H4O2

Explicación:

Una sustancia está formada por 40% de Carbono, 6.66% de H y 53.34% de Oxigeno. Si su masa molecular es de 60 g/mol. ¿Cuál sería su fórmula empírica y molecular?​

1. Calcular moles de cada elemento

n C = 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol

n H = 6.66 g / 1 g/mol = 6.66 mol

n O = 53.34 g / 16  g/mol = 3.33 mol

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.66 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

3. F.E.: CH2O

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O:  1 x 16 = 16 g/mol

    Mm = 30 g/mol

5. calcular n

n = Mm del compuesto

      Mm de la FE

n = 60 g/mol

      30 g/mol

n = 2

6. F.M: (CH2O)2 = C2H4O2