Question

Una sustancia AB se descompone para formar A y B de acuerdo con la reacción:
AB(g) ⇋ A(g) + B(g)

siendo la constante de equilibrio, K c = 1,0. Si se introducen 2 mol de AB en un recipiente de 1 L, al alcanzar el equilibrio el número total de moles será:

Answer 1

Al alcanzar el equilibrio de la descomposición de AB en A y B el número total de moles será:

• moles AB = 0.18 mol

• moles  A  =  1.82

• moles B  =   1.82

• moles total= 3.82

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un proceso o estado en el cual las sustancias reactivos y los productos evolucionan  espontáneamente en una forma reversible. Es  decir evoluciona en ambos sentidos produciéndose un ajuste  entre ellas para alcanzar el equilibrio de nuevo.

El equilibrio esta afectado por diversos factores, y se  expresa mediante una constante llamada Kc cuya expresión para un determinado equilibrio es la siguiente:

AB(g) ⇋ A(g) + B(g)

Kc= [A] *[B]/*[AB]

Datos

Kc= 1.0

M AB = 2 mol / 1 L = 2 M

                        AB             A            B

Inicio                2 M             0            0

equilibrio      2- x                 x             x

sustituyendo en la ecuación de Kc

Kc= 1 = x*x / 2 - x

1= $x^{2}$/ 2 -x

1 * (2-x )=  $x^{2}$

2-x=  $x^{2}$                    

Resolviendo la ecuación de segundo grado se obtiene

x= 1.82

Base 1 L

a) moles AB = 2 - 1.82 = 0.18 mol

b) moles  A  =  1.82

c) moles B  =   1.82

d) moles total= 0.18 mol +1.82 mol + 1.82 mol =3.82

Para saber más de cálculos de los moles en el equilibrio consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/608811

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