Question

Una sortija de oro pesa 5 gramos ¿Cuantos moles y cuantos átomos hay en la muestra?
Masa molar: 196.967 g/mol

Answer 1

Tenés que hacer una conversión.

Si 196.967 g = 1 mol entonces
5g = x mol
Lo que tenés que hacer en este caso es dividir 5/196.67.

Eso sí, NO DIVIDAS 196.67/5. La respuesta te tiene que dar un decimal.

Para saber cuántos átomos hay, tenés que usar el numero de Avogadro, que te dice cuantas partículas hay por mol. Una vez que tengas los mol, multiplicás esa respuesta por el número de Avogadro

Answer 2

¿Cuantos moles y cuantos átomos hay en la muestra?

0.0254 moles y 1.53 × 10²² átomos

¿Cómo y por qué?

El oro (Au) tiene un peso molecular de 196.967 gramos por cada mol.

Determinamos la cantidad de moles para 5 gramos de oro:

n = m/M

Donde m es la masa y M la masa molecular

n = (5/196.967)mol = 0.0254 mol

Determinamos el número de átomos por el Número de Avogadro:

0.0254 mol × (6.024 · 10²³ átomos)/1mol = 1.53 × 10²² átomos