Question

Una solución se preparó disolviendo 196 g de H2SO4 en 300 g de H2O. La densidad de la misma es 1,840 g/ml. Calcula la concentración en:

% p/p
%m/v
molaridad
molalidad
noralidad

Answer 1

El %P/P de la solución de ácido sulfúrico en agua es de 39,52%

Calculo:

El %P/P se calcula de la siguiente forma:

%$P/P= \frac{msoluto}{msolucion} * 100$

%$P/P= \frac{196g}{300g+196g} * 100= 39,52$%

Por la densidad de la solución podemos saber el volumen:

$vsolucion = \frac{msolucion}{densidad} = \frac{496g}{1,840 g/mL} = 269,57 mL$

El %P/V se calcula con la siguiente formula:

%$P/V= \frac{msoluto}{vsolucion} * 100$

%$P/V= \frac{196g}{269,57mL} * 100 = 72,71$%

La Molaridad:

$M = \frac{nsoluto}{vsolucion}$

para saber los moles de soluto, usamos el peso molecular (PM) del Ácido Sulfúrico (98g/mol):

$n=\frac{196g}{98g/mol} = 2mol$

$M = \frac{2mol}{0,26957L} = 7,42M$

Molalidad:

$m = \frac{msoluto}{msolvente}$

$m = \frac{2mol}{0,3kg} = 6,67 molal$

Normalidad:

$N = M*eq$

El ácido sulfúrico tiene 2 eq, porque comparte 2 atomos de Hidrogeno (H). Sustituyendo:

$N = 7,42M * 2 = 14,84 N$