Question

Una solución se preparó disolviendo 16,0 g de cloruro de sodio. CaCl2 en 72,0 g de agua y tiene una densidad de 1,180 g/ml a 20ºC ¿Cuál es la concentración %p/p y %p/v?

Answer 1

Hola!

Una solución se preparó disolviendo 16,0 g de cloruro de sodio. CaCl2 en 72,0 g de agua y tiene una densidad de 1,180 g/ml a 20ºC ¿Cuál es la concentración %p/p y %p/v?

• ¿Cuál es la concentración %p/p ?

Tenemos los siguientes datos:

% p/m (porcentaje de peso por peso) =  ?

p1 (peso del soluto) =  16 g

p2 (peso del solvente) = 72 g

p (peso de solución) = p1 + p2 = 16 + 72 = 88 g

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje en peso de soluto por peso de solución, tenemos:

$\%\:p/p = \dfrac{p_1}{p} *100$

$\%\:p/p = \dfrac{16}{88} *100$

$\%\:p/p = \dfrac{1600}{88}$

$\boxed{\boxed{\%\:p/p \approx 18.18}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

_______________________________

• ¿Cuál es la concentración %p/v?

Tenemos los siguientes datos:

%p/v (porcentaje de peso por volumen) = ? 

p (peso de soluto) = 16 g

m (masa de solución) = 88 g

d (densidad de solución) = 1,180 g/ml

V (volumen de solución) = ? (en ml)

Busquemos el volumen de la solución, aplicando los datos a la fórmula de densidad, veamos:

$d = \dfrac{m_1}{v}$

$v = \dfrac{m_1}{d}$

$v = \dfrac{88\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1,180\:\diagup\!\!\!\!\!g/ml}$

$v = 74,5762...$

$\boxed{v \approx 74,58\:ml}$

Si aplicamos los datos a la fórmula del porcentaje peso del soluto por volumen de solución, tenemos:

$\%\:p/v = \dfrac{p_1\:(gr)}{v\:(ml)} *100$

$\%\:p/v = \dfrac{16}{74,58} *100$

$\%\:p/v = \dfrac{1600}{74,58}$

$\boxed{\boxed{\%\:p/v \approx 21.45}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$