Question

UNA SOLUCION SE PREPARA DISOLVIENDO 25G DE KOH EN SUFICIENTE AGUA PARA PREPARAR 3 LITROS DE SOLUCION .¿CUAL ES LA MOLARIDAD DE LA SOLUCION ?

Answer 1

M = gramos de soluto
       PM . Lts solucion

Calcular el peso molecular (PM) del KOH
    PA
K 39 . 1 = 39 g/mol
O 16 . 1 = 16 g/mol
H   1 . 1 =   1 g/mol +
       PM = 56 g/mol

M =        25 g         
      56 g/mol . 3 lts

M =       25 g      
         168 g . lts
              mol

M = 0,15 mol / lts

porfa, calificam...gracias.....

Answer 2

La solución que se prepara con KOH y agua es: 0.45 M

Datos

• Masa soluto= 25 g
• Volumen solución= 1 L
• Peso molecular KOH= 56.11 g/mol
• Moles KOH= 25 g / 56.11 g/mol = 0.45 moles

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Solución del problema

Reemplazando los datos en la fórmula obtenemos:

M= 0.45 moles / 1 L

M= 0.45 mol/L

Por lo tanto, la molaridad de la solución de KOH es 0.45 mol/L o 0.45 M.

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