Una solución se prepara con 0,5 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?
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Primero obtienes la molaridad de el hidróxido de sodio:
Molaridad = (0.5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH/40 g de NaOH) x (1000 mL/1L) = 0.025 M
El hidróxido de sodio es una base fuerte y por lo tanto se disocia completamente en Na+ y OH-
Cada mol de NaOH forma 1 mol de Na+ y 1 mol de OH-. Por lo tanto la concentración de OH- es la misma que la de NaOH
|OH-| = |NaOH| = 0.025 M
pOH = -log |OH-| = 1.6
pH + pOH = 14 ----------> pH = 14 - pOH -------> pH = 14 - 1.6 = 12.4
Molaridad = (0.5 g de NaOH / 500 ml de solución) x (1 mol de NaOH/40 g de NaOH) x (1000 mL/1L) = 0.025 M
El hidróxido de sodio es una base fuerte y por lo tanto se disocia completamente en Na+ y OH-
Cada mol de NaOH forma 1 mol de Na+ y 1 mol de OH-. Por lo tanto la concentración de OH- es la misma que la de NaOH
|OH-| = |NaOH| = 0.025 M
pOH = -log |OH-| = 1.6
pH + pOH = 14 ----------> pH = 14 - pOH -------> pH = 14 - 1.6 = 12.4
merb:
gracias
como sacan este resultado pOH = -log |OH-| = 1.6
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