Question

Una solución se prepara con 0,3 g de NaOH hasta 600 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución?

Answer 1

1mol NaOH equivale a 39.997 g/mol
Por ende 0.3g NaOH son 0.0075 moles NaOH
Ahora se encuentra la concentración molar:
[NaOH] = 0.0075moles NaOH / 0.6L = 0.0125 Molar de NaOH
Como es una base fuerte se disocia totalmente, por ende la concentración de OH = 0.0125 M
Ahora sacamos el pOH = -log 0.0125 = 1.903
Y para encontrar el pH utilizamos la siguiente formula:
 pH + pOH = 14, despejando queda: pH = 14 - pOH --> pH = 14 - 1.903  = 12.907.
Entonces el pH es 12.907