Una solución se prepara agregando 24,34 g de nitrato de sodio (NaNO3) a 980 mL de agua a 50°C. ¿La solución será saturada, insaturada o sobresaturada?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Las soluciones pueden ser diluídas o concentradas:
Diluídas:
Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el solvente puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo es la cantidad de minerales en el agua de mesa: tiene una cantidas muy baja que nos permite asimilarlos correctamente.
Concentradas:
Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo podría ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todavía sería posible disolver más cantidad de sal.
Ejercicio 6.1: Sobre soluciones diluídas y concentradas
Para el siguiente par de soluciones, señala cuál corresponde a una solución diluída.
Solución A: 200 mL de solución que contiene 125 mL de etanol (d= 0,8 g/mL) mezclados con agua.
Solución B: 300 mL de solución que contiene 64 g de etanol mezclados con agua.
Lo primero que hay que determinar es la cantidad de gramos de soluto en cada solución. Y después compararlas en base a un mismo volumen.
Para la solución A:
Debes determinar la cantidad en gramos de etanol presente en los 125 mL, ten encuenta el valor de la densidad del etanol. De esa manera conoceras la cantidad de gramos de etanol que hay en 200 mL de la solución.
Respuesta: 125 mL (0,8 g/mL) = 100 g de etanol en 200 mL, lo cual equivale a 0,5g de etanol por cada mL de solución.
Para la solución B:
64 g de etanol en 300 mL de solución, equivale a decir que tenemos 0,213 g de etanol por cada mL de solución.