Question

Una solución salina contiene 70gramos de NaCl en 180 ml de solución. calcular su concentración en M, m Y Xsto

Answer 1

Respuesta:

M = 6.65 molar de la solución.

m = 10.88 molal de la solución.

Xsto =  0.164

Xsvte =  0.836

Explicación:

Una solución salina contiene 70 gramos de NaCl en 180 ml de solución. Calcular su concentración en M, m y Xsto.

Datos:

m soluto = 70 g

m solc. = 180 mL/1000 = 0.180 L

M = ¿?

m = ¿?

Xsto = ¿?

Mm NaCl = 58.45 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 70 g / 58.45 g/mol

n = 1.197 moles de NaCl

2. calcular molaridad

M = mol soluto (n)

         v (solc.)

M = 1.197 mol / 0.180 L

M = 6.65 molar de la solución.

3.  calcular m solvente

solc. =soluto + solvente

solvente = 180 mL - 70 g

Solvente = 110 mL de agua = 110 g

m solvente = 110 g / 1000 = 0.110 Kg svte

4. calcular molalidad

m = mol soluto

       Kg svte.

m = 1.197 mol

      0.110 Kg

m = 10.88 molal de la solución.

5. calcular Fracción molar (X)

a. calcular moles del solvente

n H2O = 110 g / 18 g/mol = 6.11 mol

n NaCl = 1.197 moles

nt = 1.197 mol + 6.11 mol

nt = 7.308 moles

b.  Calcular X soluto

Xsto = n soluto/nt

Xsto = 1.197 mol / 7.0308 mol = 0.164

c.  Calcular X svte

Xsvte = n svte/nt

Xsvte = 6.11 mol / 7.0308 mol = 0.836