Question

Una solución salina contiene 70gramos de NaCl en 180 ml de solución. calcular su concentración en M, m Y Xsto

Answer 1

Cálculo de la concentración en Molaridad, molalidad y fracción molar de una solución salina que contiene 70 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 180 ml de solución.

Cálculo de la concentración en Molaridad

La molaridad se mide mediante la cantidad de moles que hay en un litro de solución

Conversión de g en mol

Mediante el peso molecular del NaCl se obtiene la cantidad equivalente en moles de 70 gramos de cloruro de sodio

1 mol de NaCl/58,4 g x 70 g = 1,20 moles

Por regla de tres se calcula la cantidad de moles de NaCl en 1 litro de solución

1,20 moles NaCl --- 180 ml de soluc

X moles NaCl  ---- 1000 ml de soluc

X moles = 1000 x 1,2 / 180

X moles = 6,67

Por lo tanto, la solución es 6,67M

Cálculo de la concentración en molalidad

La molalidad se mide mediante el número de moles de soluto que hay en una disolución por cada 1000 g de disolvente

Suponiendo una densidad de 1 g/ml en la disolución se tiene que 180 ml de solución equivalen a 180 g de solución, por lo tanto hay 110 g de disolvente (180 g solución – 70 g soluto)

Por regla de tres se calcula la cantidad de moles de NaCl en 1 litro de solución

1,20 moles NaCl --- 110 g de disolvente

X moles NaCl  ---- 1000 g de disolvente

X moles = 1000 x 1,2 / 110

X moles = 10,9

Por lo tanto, la solución es 10,9m

Cálculo de la fracción molar

Relaciona el número de mol de soluto con el número de moles totales presentes en una solución.

Se calculan los moles de disolvente (H2O) mediante su peso molecular (18 g/mol)

1 mol H2O/ 18 g x 110 g = 6,11 moles

1,20 moles NaCl + 6,11 moles de H2O = 7,31 moles de solución

Xste = 6,11 / 7,31 = 0,836

Xsto = 1,20 / 7,31 = 0,164

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