Question

una solución que contiene 0.10 moles de hc2h3o2 y 0.2 moles de nac2h3o2 en 1l se tratan con 0.010 moles de naoh. suponga que no hay cambio en el volumen de la solución. aa. ¿cuál sería el ph original de la solución?b. ¿cuál sería el ph de la solución después de añadir el naoh? ka=1.8 x 10-5

Answer 1

[HA]= 0.10 Mol/L

[NaA]= 0.2 Mol/L

                            HA + H2O  ↔  A⁻ + H₃O⁺
Inicial                  0,10                  0,2      0   
Reacción              -x                    +x      +x
Equilibrio          0,10 - x            0,2 + x     

K = [A-][H3O ]/ [HA]

1,8 x 10⁻⁵ = (0,2 + x) ·x  /  (0,10 - x)

[H3O+]= 9 x 10⁻⁶

pH = -log[H3O+]

pH = -log 9 x 10⁻⁶

pH = -(-5.045) = 5.045

Nuevo equilibrio:
     HA            ↔      A-       +    H3O+
0,10-0,01           0,2 + 0,01  +     x

1,8 x 10⁻⁵ = (0,2 + 0,01) x / (0,10 - 0,01)

x = [H3O⁺] = 7,71 x 10⁻⁶M

pH = 5,11