Question

Una solución de un ácido débil desconocido, cuya fórmula es HA, reporta que el 25% de HA se ha disociado cuando su p era 3,426. ¿Cuál es la concentración inicial con la que se preparó el ácido desconocido? HA (ac) + H₂O → H3O* (ac) (1) + A (ac) Una solución de un ácido débil desconocido , cuya fórmula es HA , reporta que el 25 % de HA se ha disociado cuando su p era 3,426 . ¿ Cuál es la concentración inicial con la que se preparó el ácido desconocido ? HA ( ac ) + H₂O → H3O * ( ac ) ( 1 ) + A ( ac )​

Answer 1

Respuesta:

[HA]0=4.568

Explicación:

si se disocio el 25% quiere decir que en ese momento hay 75% de la concentración inicial: [HA]t=[HA]0 .0,75

reemplazo:

3,426 =[HA]0 .0,75

3,426 /0,75=[HA]0

[HA]0=4.568