*Una solución de sulfato (VI) de cinc (ZnSO4) tiene una concentración de 25% m/m y una densidad de 1,15g/cm3. Determinar la concentración expresada en:
A) %m/v. B) Molaridad
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
A)
% (m/m) = (masa soluto / masa solución) · 100
Como
masa solución = volumen solución · densidad solución,
masa solución = volumen solución en cm^3 · 1.15 g/cm^3
Sustituyendo
% (m/m) = [(masa soluto / (volumen solución · 1.15)] · 100
Multiplicando por 1.15 queda
% (m/m) · 1.15 = (masa soluto / volumen solución) · 100
El segundo miembro es el % (m/v), así que
% (m/v) = 25 · 1.15 = 28.75%
B)
La molaridad es el número de moles de soluto por L de solución, y se calcula dividiendo los moles de soltuto n entre los litros de la solución V:
M = n / V
Del % (m/v), tomando 100 mL de solución tenemos
m = 28.75 g
V = 0.1 L
El número de moles lo calculamos conociendo la masa molar del ZnSO4, que vale 65.4 + 32 + 4·16 = 161.4 g/mol, así que
n = 28.75 g / 161.4 g/mol = 0.178 mol soluto
M = 0.178 mol / 0.1 L = 1.78 mol/L