Una solución de sacarosa se preparado disolviendo 13.5 g de C₁2H22011 en suficiente agua para preparar exactamente 100 cm³ de solución, la cual se encontró que tenía una densidad de 1.050 g/cm³. Calculo la concentración molar y la molalidad de la solución.
Respuestas a la pregunta
Para una solución de sacarosa en agua, se calcula la concentración expresada como Molaridad y molalidad:
- Molaridad = 0,39 mol/L
- molalidad = 0,43 mol/kg
Preparación de Solución de Sacarosa
13,5 gramos de C₁₂H₂₂O₁₁ + agua = 100 ml de solución
Densidad de la solución = 1,050 g/ml
masa de solución = 1,050 g/ml × 100 ml = 105 gramos
¿Cómo se calcula la concentración Molar de la solución?
Para calcular la Molaridad de la solución, se requiere convertir gramos de sacarosa a moles:
masa molar de sacarosa = 342 g/mol
moles de sacarosa = 13,5 g / (342 g/mol) = 0,0395
Molaridad = moles de sacarosa / L de solución
Molaridad = 0,0395 mol / 0,1 L
Molaridad = 0,39 mol/L
¿Cómo se calcula la molalidad de la solución?
molalidad = moles de soluto / kg de solvente
masa de solvente = masa total de solución - masa de sacarosa
masa de solvente = 105 g - 13,5 g = 91,5 g = 0,0915 kg
molalidad = 0,0395 mol / 0,0915 kg
molalidad = 0,43 mol/kg
Información sobre unidades químicas de concentración de soluciones en:
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