Una solución de HNO3 en agua tiene una densidad de 1,020 g/mL y se sabe que es 0,547 N. Encontrar la concentración del acido nitrico en términos de:
a) porcentaje en masa
b) molalidad
c) fracción molar
Respuestas a la pregunta
La concentración del acido nítrico HNO3 en términos de : a) 3.37 % m/m ; b) 0.55 m ; c) Xsto = 9.86*10^-3 ; X solve= 0.99 .
La concentración del acido nítrico HNO3 , en términos de concentración de %m/m , molalidad y fracción molar se plantean mediante los siguientes factores de conversión :
HNO3 Pm = 63 g/mol
Pequiv = Pm /Nº H = 63 g/mol/1 = 63 g/equiv
a) 0.547 equiv sto/ 1000 ml sol *63 g sto/1 equiv sto * 1ml sol/1.020 g sto*100 = 3.37 %m/m .
b) 100 g sol - 3.37 g sto = 96.63 g solve
3.37 g sto / 96.63 g solve * 1 mol sto/ 63 g sto * 1000 g solve / 1 Kg solve = 0.55 mol/kg solve = 0.55 m.
c) 3.37 gsto * 1mol sto / 63 g sto = 0.0534 mol sto.
96.63 g solve * 1 mol solve / 18 g solve = 5.36 mol solve
X sto = 0.0534 mol sto/( 0.0534 mol sto + 5.36 mol solve ) = 9.86*10^-3
Xsolve = 5.36 mol /( 0.0534 mol sto +5.36 mol solve ) = 0.99 .