una solucion de HNO3 cuya concentracion es 68.1 por ciento de peso de acido nitrico y densidad 1,405 g/ml calcular la molaridad y normalidad como acido de la solucion
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tomamos 1 litro de solucion
1000ml*(1.405grsol/mlsol)*(68.1grHNO3/100grsol)*(1molHNO3/63gr)=
m=15.187molHNO3/ltsol
N=(15.187molHNO3/lt)*(1eq-q/1molHNO3)=15.187eq-qHNO3/ltsol
1000ml*(1.405grsol/mlsol)*(68.1grHNO3/100grsol)*(1molHNO3/63gr)=
m=15.187molHNO3/ltsol
N=(15.187molHNO3/lt)*(1eq-q/1molHNO3)=15.187eq-qHNO3/ltsol
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