Una solución de HCl cuya densidad es de 1,18 grs/ml contiene 35,2% m/m de ácido. Calcular el volumen de solución que se necesita para preparar 3 lts de ácido 2 M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Se sabe por el porcentaje masa masa que hay 30 gramos de HCl en 100 gramos de la disolución, con la densidad se puede conseguir la concentración del ácido en g/mL:
30gHCl / 100 g disolución = 0,3 g HCl/g disolución
0,3 g HCl/g disolución * (1,17g/mL) = 0,351 gHCl/mL.
- Luego se divide este valor por la masa molar para obtener los moles de HCl que hay en 1 mL de disolución:
0,351 gHCl/mL * (1 mol/36,46 g) = 0,009627 mol/mL
- Luego, se utiliza un factor de conversión para cambiar los mL a L, obteniendo así la concentración molar del HCl:
0,009267 mol/mL * (1000 mL / 1 L) = 9,627 molar.
- Finalmente, para obtener el volumen necesario se emplea la siguiente ecuación: C₁ * V₁ = C₂ * V₂. De esta ecuación se conoce la concentración inicial C₁ (9,627 molar), la concentración deseada C₂ (2 molar) y el volumen deseado V₂ (3L), por lo tanto se puede despejar el volumen inicial V₁:
C₁ * V₁ = C₂ V₂.
V₁ = (C₂ * V₂) / C₁
Colocando los valores:
V₁ = (2 M * 3 L) / 0,927 M
V₁ = 0,623 L de HCl necesario para preparar 3L de una disolución al 2N.
Explicación: