Una solución de HCl contiene 7 g (gramos) de HCl disueltos en 40 g (gramos) de H2O y su densidad es 1,08 g/ml. Calcular la fracción molar de cada componente en la solución (XHCl=? Y XH2O=?)
Nota: Masa molar del HCl (M=36 g/mol)
Masa molar del H2O (M=18 g/mol)
a. XHCl=0,078; XH2O=0,92
b. XHCl=0,25; XH2O=0,75
c. XHCl=0,63; XH2O=0,37
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Mm H2O = 18 g/mol
HCl = 36.46 g/mol
n (moles) = masa / Mm
n soluto = 7 g / 36.46 g/mol = 0.19199 mol
n solvente = 40 g / 18 g/mol = 2.22222 mol
n1 + n2 = 0.19199 mol + 2.22222 mol = 2.41421 mol
X soluto = 0.19199 mol / 2.41421 mol = 0.0795
Xsolvente = 2.22222 mol / 2.41421 mol = 0.9204
respuesta a
HCl = 36.46 g/mol
n (moles) = masa / Mm
n soluto = 7 g / 36.46 g/mol = 0.19199 mol
n solvente = 40 g / 18 g/mol = 2.22222 mol
n1 + n2 = 0.19199 mol + 2.22222 mol = 2.41421 mol
X soluto = 0.19199 mol / 2.41421 mol = 0.0795
Xsolvente = 2.22222 mol / 2.41421 mol = 0.9204
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