Una solución de H2SO4 tiene una concentración de 0,75 M y un volumen de 750mL, como lo resuelvo?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
55,125 gramos de ácido sulfúrico
Explicación:
La molaridad se calcula como
Moles de soluto / litros de solución
M = m / L
0,75 = moles / 0,75 L
0,5625 = moles
A partir de ahora no se exactamente que es lo que te pide si cuantos gramos son o átomos de un elemento... en fin
Hallare la cantidad de gramos de ácido sulfúrico que se requiere para tener la concentración de 0,75M
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H = 1 S = 32 O = 16
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H2SO4
1(2) + 32 + 16(4) - - - - - - - esto equivale a 1 mol
2 + 32 + 64 - - - - - - - - 1 mol
98 gramos equivale a 1 mol
x gramos equivalen a 0,5625 moles
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Hacemos regla de tres simple y después de resolver eso, hallamos que:
x = 55,125 gramos de ácido sulfúrico
Respuesta:
Se necesita 55,125 gramos de ácido sulfúrico
Post:
Espero que te haya servido y tengas una buena valoración de la respuesta. Si tienes alguna duda o necesitas algo, solo escríbeme por los comentarios o en todo caso en mi perfil estan mis redes sociales, intentaré responderte lo mas antes posible, salu2.