Question

Una solución de glicerina (glicerol) C3H5(OH)3 de 16% p/p, tiene una densidad de 1,037 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de C3H5(OH)3 en ésta solución?

Answer 1

La molaridad de la solución de glicerina al 16% en peso es de 1.79 mol/L

¿Que es la molaridad?

La molaridad de una solución es una medida de su concentración química. Representa los moles de soluto divididos por el volumen de solución en litros. Su fórmula es:

M= moles/V  

La concentración m-m ( %p/p), representa la masa de un soluto dividido por la masa de solución. Según la fórmula:

% p-p= (masa soluto  /masa solución) *100

Al despejar la masa de soluto se obtiene:

masa soluto =masa solución * % p-p/100

La densidad es la relación del masa dividido por el volumen de una sustancia

d= m/V

datos

V solución = 1 L valor asumido

M=?

%p-p=16 %

densidad= 1.037 g/ ml

1. Calcular la masa de solución mediante la densidad

m= densidad *V

$masa solucion glicerol= 1.037 g/ ml *1000 ml = 1037 g$

2. Calcular la mas de soluto

$masa soluto = 1037 g *0.16 = 165.92 g$

3. calcular los moles de soluto

moles=m/PM

PM GLICERINA= 8*1 g/mol +3* 12 g/ mol +3* 16 g/ mol = 92,09382 g/mol

$mol glicerina=\frac{165.92 g }{92.09382 g/ mol } = 1.79 mol$

4. Calcular la molaridad

$M=\frac{1.79 mol }{1 L } = 1.79 mol /L$

Para conocer más de la molaridad de la glicerina consulta https://brainly.lat/tarea/10679437

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