Question

Una solución de Ca(NO3)2 contiene 10 mg (miligramos) de iones Ca+2
por cm3 de solución. ¿Cual es la molaridad de la solución? Qué masa
de Ca(NO3)2 se necesita pesar para preparar 250 mL de solución con
ese contenido de iones Ca+2/cm3?

Answer 1

Para la solución de  Ca(NO3)2 se obtiene lo siguiente:

a) La Molaridad de 10 mg/1 cm3 es de 0.25 mol/L

b) La masa de Ca(NO3)2 que se necesita pesar es de 10.26 g

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa los moles de soluto por el volumen de solución. Su fórmula es:

M=  moles/V

La masa del soluto se obtiene a partir de los moles por la fórmula

m= moles *PM

datos

soluto Ca(NO3)2

10 mg Ca+2 / cm3 llevando esta expresión a Molaridad se tiene:

m= 10 mg /1 g/1000 mg= 0.010 g

moles = m/PM

PM  Ca+2= 40 g/ mol

V = 1 cm3 = 1 ml = 1 ml / 1L /1000 ml = 0.001 L

a) Molaridad de la solución

$moles Ca^{+2} = \frac{0.010 g }{40 g/ mol} = 0.00025 mol$

$molaridad = \frac{0.010/40 g/ mol g}{0.001 L} =0.25 M= 0.25 mol/L$

b) masa de Ca(NO3)2=?

V solución= 250 ml /* 1 L/1000 ml = 0.250 L  

PM=164.0878 g/ mol

Ca(NO₃)₂ = 40 g/mol +  28 g/mol + 96 g/mol =164.088 g/mol

ese contenido iones Ca+2 representa la misma molaridad

M= moles/V

moles=M*V

moles nueva solución

$moles = 0.25 mol/L *0.250 L= 0.0625 mol$

la masa de soluto es:

m= moles  *PM

$m= 0.0625 moles * 164.088 g/ mol = 10.2555 g= 10.26 g$

m  Ca(NO3)2= 10.26 g

Para  conocer más de la Molaridad y de la masa de Ca(NO3)2 consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13486769,    https://brainly.lat/tarea/1846189

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