Question

una solucion de antimoniato ferroso contiene 270 gramos de soluto por litro de una disolucion y una densidad de 1,32 gr/ml. determina la la molaridad, molalidad, fraccion molar y normalidad de la de la solucion

Answer 1

Antimoniato ferroso →  FE(SbO3)2

Una solución de Antimoniato ferroso acuosa consta de Fe(SbO3)2 como soluto y Agua (H2O) como solvente.

PM (Fe(SbO3)2): 395,37 g/mol

PM (H2O): 18g/mol

Con la densidad sabremos cuantos gramos de solvente y soluto hay en la solucion:

$D= \frac{1,32g}{1ml} * 1000ml de solucion= 1320g de solucion$

gde solucion= gde solvente + g de soluto

gdesolvente= gdesolucion - gdesoluto = 1320g - 270g= 1050g =1,05kg

Pasamos los gramos a moles:

$n(Fe(SbO3)2)=\frac{g}{PM} = \frac{270g}{395,37g/mol} =  0,68mol$

$n(agua)=\frac{g}{PM} = \frac{1050g}{18g/mol} =  58,33mol$

Usamos la formula de molaridad (M):

$M = \frac{nsoluto}{vsolucion} = \frac{0,68mol}{1L}  = 0,68molar$

Usamos la formula de Molalidad (m):

$m = \frac{msoluto}{msolvente(kg)} = \frac{0,68mol}{1,05kg} = 0,65molal$

Fracción molar (Xi):

$[tex]X_{(H2O)} = 1-X_{(Fe(SbO3)2)} = 1-0,012 =0,988$ = \frac{n(Fe(SbO3)2)}{n(Fe(SbO3)2) + n(H2O)} = \frac{0,68mol}{0,68mol + 58,33mol} = 0,012[/tex]

Normalidad (N):

$N = M*eq$

El Antimoniato ferroso tiene 2 eq. Sustituyendo:

$N = 0,68M * 2 = 1,36 N$