Question

Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g de H2SO4 por litro de solución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcular:

a) El porcentaje en peso

B) La molaridad del ácido sulfúrico en solución.

Answer 1

a) El porcentaje en peso.

b) La molaridad del ácido sulfúrico en solución.

Answer 2

Para una solución de Ácido Sulfúrico, se calcula: a) Concentracion expresada como % en peso: 43 % y b) Molaridad = 5,83 mol/L.

Solución de Ácido Sulfúrico :  

571,6 g H₂SO₄ / L de solución

densidad = 1,329 g/ml

Calculamos la masa de solución:

1 L de solución × 1,329 g/ml ×1000 ml/ L = 1329 g de solución

a)  % en peso de H₂SO₄ = ( 571,6 g / 1329 g ) × 100 = 43 %

b) masa molecular de H₂SO₄ = 98 g/mol

moles de H₂SO₄ = 571,6 g / (98 g/mol) = 5,83 moles

Molaridad de la solución = moles de H₂SO₄ / L de solución

Molaridad = 5,83 mol / 1 L = 5,83 M

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