Question

Una solución de acido sulfurico contiene 86 g de h2so4 pir litro de solucion.calcula la normalidad??

Answer 1

N = eq.g/1L sc

Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son:

n= m/mr
n= 86g/98g/mol
n= 0.877mol

La solucion es 0.877mol/1L Sc

0.877M

La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o hidrogenos que libera.
Tenemos ácido sulfurico (H2SO4)

M × H+ o OH- = N
0.877M × 2 = N

1.754 N

es la normalidad dd la solución.

Answer 2

La Normalidad de la solución del ácido sulfúrico es de 1.754 Euiv. / L  

¿Qué es la normalidad?

La Normalidad es una unidad química de concentración. Representa la relación del número de equivalentes divididos por el volumen de la solución. El número de equivalentes es el número de moles por el número de funciones químicas.

¿Cómo se determina el número de equivalentes de un ácido?

El número de equivalentes de un ácido trabaja con la función H+, y consiste en determinar el número de iones H+ del ácido. Para el ácido sulfúrico el Número de H+ corresponde a 2. Se determina dividiendo el peso molecular entre el número de hidrógeno.

datos

m ácido = 86 g

V= 1 L

N=?

PM ácido= 98.079 g/ mol

PE=PM/2

PE= 98.079 g/mol /2= 49.04

N° equiv.   = m/PE

$N equivalente= \frac{86 g}{49.04 g/ equiv} = 1.754 equivalentes$

$N= \frac{1.754 equiv.}{1 L} = 1.754 Equiv/L$

N= 1.754 Equiv./L

Para conocer más de Normalidad ácido sulfúrico consulta https://brainly.lat/tarea/57374553