Una solución de ácido clorhídrico, tiene una concentración de 0.035 M, ¿cuál es el pOH de la solución?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ácido clorhídrico: HCl, por disociación ó ionización da iones hidrógeno e iones cloruro: ... Se sabe que a 25 ºC, la concentración de iones H+ y OH- es de 1X 10-7 M ... Esto significa que en una solución ácida tendremos tanto pH como pOH, ... ¿Cuál será el pOH de la mezcla? Solución: a) Se trata de una neutralización
Explicación:
Se calcula el pH y pOH de una disolución de HCl de concentración 0,035 M. Los resultados obtenidos son: pH = 1,46 y pOH = 12,54.
Cálculo de pH y pOH de disolución de HCl 0,035 M
Dado que HCl es un ácido fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de H⁺ es igual a la concentración de HCl. Por lo tanto:
Concentración de solución de HCl = [H⁺] = 0,035 M
Para calcular pH, se tiene:
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0,035)
pH = 1,46
Para calcular el pOH, se tiene la ecuación:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 1,46
pOH = = 12,54
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