Question

Una solucion de acido carbonico en agua al 25% (p/p) tiene una densidad de 0.950g/ml. Calcule la fraccion molar, la molaridad, la molalidad y normalidad del acido carbonico (H2CO3).

Answer 1

Explicación:

B.C: 100 g de soln

d = m/V

V = 100/0,950 = 105,26 mL = 0,105 L

En 100 g de soln hay 25 g de ácido:

n = 25/62 = 0,403 moles ácido

en 100 g de soln hay 75 g (0,075 kg) de agua:

n = 75/18 = 4,17 moles agua

M = 0,403/0,105 = 3,84 molar

m = 0,403/0,075 = 5,37 molal

N = MVal

N = 3,84(2) = 7,68 normal  (ácido con 2 átomos de hidrógeno, por eso se multiplica por 2)

Las moles de ácido y agua ya están determinadas. Las fracciones molares van por tu cuenta. Revísalo!