Question

Una solución contiene 50 gramos de HNO3 en 2 litros de solución, calcula su Normalidad

Answer 1

1.- ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado se necesitan para 
preparar 2 litros de una solución 6 M? El ácido tiene un 95% de pureza y una 
densidad de 1.8407 g/ml. 
si tenemos 1 litro(1000ml) de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado 
1000ml x 1.8407 g/ml.=1840,7 gH2SO4c x 95gH2SO4 puro/100gH2SO4c =1748,7gH2SO4 puro 
molesH2SO4=1748,7gH2SO4 / 98 g/mol=17,84moles 
M=17,84moles/1litro solucion=17,84M 
para preparar 2 litros de una solución 6 M----> V1M1=V2M2--> V1=V2M2/M1= 
=2 litros X 6 M / 17,84M=0,673 litros=673 mililitros de ácido sulfúrico H2SO4 concentrado 
2.- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 20 grs. de alcohol metílico 
CH3OH disueltos en 200 ml de solución? 
peso molecular CH3OH=32 g/ mol 
M=moles metanol/litros solucion 
moles metanol=20 g/32 g/ mol=0,625moles 
litros solucion= 200 ml=0,2 litros 
M=0,625moles/0,2 litros=3,1M 
3.- ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de solución 0.5 M 
de H2SO4(peso mol=98g/mol)? M=moles H2SO4/1 litro de solución 
moles H2SO4=M x 1 litro de solución=0,5 moles/litro x 1 litro =0,5 moles 
g H2SO4= 0,5 moles x 98g/mol=49 g 
4.- Calcule la normalidad de la solución que tiene una concentración de 8 grs. de 
HNO3 por 800 ml de solución(0,8 litros). 
N=equivalentes HNO3 / litros solucion 
equivalentes HNO3=g HNO3 / peso equivalente HNO3 
peso equivalente HNO3= PM HNO3 / nuero de hidrogenos del acido=63/1=63g/equiv 
equivalentes HNO3=g HNO3 / peso equivalente HNO3=8 gHNO3 / 63g/equiv=0,127 equivalentes 
N=0,127 equivalentes / 0,8 litros solucion=0,16equivalentes/litro=0,16N 
5.- ¿Cuántos mililitros de HNO3 al 50 % de pureza y una densidad de 1.6 g/ml es 
necesario parta preparar 250 ml de una solución 0.5 N? 
1 litro (1000ml) de HNO3 al 50 % de pureza y una densidad de 1.6 g/ml pesa= 
1000ml x 1,6 g/ml =1600 g solucion 
1600 g solucion x 50 g HNO3 puros/100g solucion=800g HNO3 puros 
equivalentes HNO3=800g HNO3 / 63g/equiv=12,7 equivalentes 
N=12,7 equivalentes/1 litro solucion=12,7N 
V1N1=V2N2---> V1=V2N2/N1=250 ml x 0.5 N / 12,7N=9,8 ml de HNO3 al 50 % de pureza y una densidad de 1.6 g/ml