Una solución contiene 43,5gr de Fe (OH)3 (Hidróxido férrico) y 96gr de agua. Determine la fracción molar de cada uno de los compuestos.
AYUDA, DOY 40 PUNTOOOOOOOOOOOS
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
La fracción molar de cada componente se calcula dividiendo el número de moles de ese componente entre el número de moles total.
moles de Fe(OH)3 = 43.5 g / 106.8 g/mol = 0.407 mol
moles de H2O = 96 g / 18 g/mol = 5.333 mol
moles totales = 0.407 + 5.333 = 5,740 mol
x del Fe(OH)3 = 0.407 / 5.740 = 0.071
x del H2O = 5.333 / 5.740 = 0.929
Como la suma de las fracciones molares tiene que ser igual a 1, la fracción molar del H2O se pudo calcular así:
x del H2O = 1 - 0.071 =0.929
Respuesta:
La fracción molar de cada componente se calcula dividiendo el número de moles de ese componente entre el número de moles total.
moles de Fe(OH)3 = 43.5 g / 106.8 g/mol = 0.407 mol
moles de H2O = 96 g / 18 g/mol = 5.333 mol
moles totales = 0.407 + 5.333 = 5,740 mol
x del Fe(OH)3 = 0.407 / 5.740 = 0.071
x del H2O = 5.333 / 5.740 = 0.929
Como la suma de las fracciones molares tiene que ser igual a 1, la fracción molar del H2O se pudo calcular así:
x del H2O = 1 - 0.071 =0.929
Explicación: