Question

una solución contiene 36% en masa de HCL
a- calcule la fracción molar de HCL 
b- calcule la molalidad del HCL en la solución 

Answer 1

Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.

En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:

$36\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,986\ mol\ HCl$

$64\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 3,556\ mol\ H_2O$

a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:

$x_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{n_{HCl} + n_{H_2O}} = \frac{0,986\ mol}{(0,986 + 3,556)\ mol} = \bf 0,217$

b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en gramos:

$m = \frac{n_{HCl}}{m_{H_2O}(kg)} = \frac{0,986\ mol}{0,1\ kg} = \bf 9,86\ m$

Answer 2

Respuesta:

Vamos a fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema.

En esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa ese 36%) y 64 g de agua. Ahora sólo tenemos que convertir a moles ambas cantidades:

a) Hacemos el cálculo de la fracción molar:

b) Hacemos el cálculo de la molalidad. Ésta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en

Explicación: